將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中,下列判斷正確的是(雙選)( )
A.因發(fā)生“鈍化”而不反應 B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生
科目:高中化學 來源: 題型:
為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置:
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式:______________________________。
(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是:________________________________。
(4)上述裝置中,其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是________,其原因是(用化學方程式表示)_____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列表格是周期表的一部分,其中的序號對應的是元素,請回答下列問題:
按原子軌道的重疊方式看,元素①和②形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中,
含 鍵;元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式 。
(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為: 。
(3)比⑨號元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子,其離子符號分別是 、 ,其中較穩(wěn)定的是 ,其原因是 。
(4)④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號) 。
(5)元素⑩在周期表中的位置為 。
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SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是( )
A.有氧化性,無還原性,無酸性 B.有氧化性,有還原性,有酸性
C.有還原性,無氧化性,無酸性 D.有還原性,無氧化性,有酸性
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某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗:
(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復紅色,則原溶液可能是________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________________。
(2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復無色,則此溶液可能是______________溶液,加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______________________ __________________________________________________。
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A~H等8種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知:A是正鹽,B是能使品紅溶液退色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
A________,B________,E________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
G―→H+F_____________________________________________;
D的濃溶液與木炭反應的化學方程式:____________________________________。
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已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的( )
A. B.
C. D.
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下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,正確的是( )
A.1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B.0.012 kg 14C中約含有6.02×1023個碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D.1 mol Ne 約含有6.02×1024個電子
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依據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>H2O
C.堿性:CsOH>Ca(OH)2 D.若離子半徑:R2->M+,則原子序數(shù):R >M
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