某實驗者擬在實驗室中用石灰石（主要成分是碳酸鈣，屬于弱酸鹽）跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學反應的方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。結果實驗室里暫時沒有鹽酸，需要用其他物質來代替鹽酸。你認為可以選用的常見的物質是__________（列舉兩種，寫出其名稱）。簡要地說明作出這種選擇的理由是__________________________。

解析：化學反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O是強酸跟弱酸鹽的反應。從物質屬類及其性質規(guī)律的角度來看，可以選擇其他的酸代替鹽酸。酸又包括很多種，在上述化學反應中，鹽酸是比碳酸酸性強且易溶于水的酸，應該從這一類酸中選擇鹽酸的替代者。可應用的酸有醋酸、硝酸等，其化學反應的方程式為：

CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COO)2+CO2↑+H2O

CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

答案：稀硝酸溶液、醋酸溶液  它們都是酸性比碳酸強的酸，并且易溶于水


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
過濾
過濾
 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應后，產(chǎn)生的銅鹽的化學式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型：022

某實驗者擬在實驗室中用石灰石(主要成分是碳酸鈣，屬于弱酸鹽)跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學反應的方程式為CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O．結果實驗室里暫時沒有鹽酸，需要用其他物質來代替鹽酸．你認為可以選用的常見的物質是________(列舉兩種，寫出其名稱)．簡要地說明作出這種選擇的理由是________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3是一種重要的化工原料，某學生甲擬在實驗室中測量Na2CO3的純度。他利用圖1中給出的儀器設計了如圖2所示的裝置（本題裝置圖中所用塞子均未畫出；雜質不參與反應），其中M容器中盛有Na2CO3樣品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器內為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來求算Na2CO3的純度。

   

         圖1　　　　　　　　　　　　　　　    圖2

（1）學生乙認為，按學生甲設計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導致測定結果偏低的是__________。

（2）學生乙對學生甲設計的實驗裝置進行了完善（如圖3）。實驗室中可供選擇的藥品：Zn、濃硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CaCO3、水。請回答下列問題：

圖3

①B、D虛框內是否需要添加裝置，若需要，在相應虛框內畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應虛框內打“×”；

②A裝置中分液漏斗內液體為__________；U形管內藥品為__________；裝置F的作用為__________；

③如果B、D內部不設計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結果將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；

④如果實驗后E裝置質量增重3.96 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產(chǎn)生的銅鹽的化學式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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