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某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH
C．改變催化劑，可改變該反應的活化能
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

B C

解析試題分析：A.由圖示可知反應過程a需要的活化能較高，沒有催化劑參與。錯誤。B．由于反應物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應為放熱反應，熱效應等于反應物與生成物能量的差值ΔH。正確。C．改變催化劑，改變了反應途徑，降低了反應的活化能，但是反應熱不變。正確。D.無論是否存在催化劑，反應的活化能等于反應物與生成物的能量的差值，等于ΔH。錯誤。
考點：考查化學反應途徑的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為吸熱反應
B．該反應的逆反應是吸熱過程
C．HBr的能量一定高于H2的能量
D．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程需要吸熱的是�。ā　。�

A．H2→2H B．Fe + S FeS 　 C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是   

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A
 		B
 		C
 		D
 

 
 
 
 
硅太陽能電池
 		鋰離子電池
 		太陽能集熱器
 		燃氣灶
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產率的是         。(填序號)

A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為            。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應X+Y＝M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是             (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示化學反應2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應3H2+N22NH3為放熱反應，由此推斷出 （   ）

A．氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應
B．3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量
C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量
D．氫氣和氮氣是高能極不穩(wěn)定的物質，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質

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