Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物質(zhì)的電子式是______________________。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫)

（3）E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（4）元素A的原子核外共有_____種形狀不同的電子云。

（5）含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為________________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 二周期 VIA族 Na>Mg>Al>N>O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 黃 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí),以一定的波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為Na、C為O，甲為氧化鈉、乙為過氧化鈉。D、A按原子個(gè)數(shù)比3:2形成離子化合物丙，則A為N、D為Mg，丙為二氮化三鎂。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al。

（1）B元素在周期表中的位置是二周期 VIA族，乙物質(zhì)的電子式是。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na>Mg>Al>N>O 。

（3）E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）元素A的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，s軌道是球形的、p軌道是紡錘形的，所以其原子核外共有2種形狀不同的電子云。

（5）含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是：激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí),以一定的波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)的光的形式釋放能量。