14．已知在某溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

分析 將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合，
①若所得混合溶液為中性，則根據(jù)n（H+）=n（OH-）來計算；
②若所得混合溶液的pH=2，酸過量，計算出c（OH-）與酸堿的物質的量的關系，可計算．

解答 解：①將pH=11的NaOH溶液Va L與pH=1的硫酸b L混合，①若所得混合液呈中性，則n（H+）=n（OH-），所以0.1a=0.1b，所以a：b=1：1，故答案為：1：1；
②若所得混合液pH=2，則酸過量，得到$\frac{0.1b-0.1a}{a+b}$=0.01，解得a：b=9：11，故答案為：9：11．

點評 本題考查酸堿混合的計算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵，注意酸堿反應的實質即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜5.6的雨水
B．二氧化碳大量排放會造成溫室效應
C．白色污染會造成“水華”和“赤潮”
D．燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了證明可逆反應有一定的限度，進行了如下探究活動：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反應后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫色，說明反應生成碘，相應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明該反應存在一定的限度．�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對于氯化鐵是過量的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向100mL的FeBr2溶液中通人標準狀況下的Cl23.36L，反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置收集CO和NOB．用圖2所示裝置制取少量氫氣
C．用圖3所示裝置制取少量氨氣D．用圖4所示裝置制取少量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（　�。�
A．綠原酸的分子式為C16H8O9
B．1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應
C．綠原酸是芳香族化合物
D．綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某微粒的核外L層電子的數(shù)目為8個，M層8個，該微粒一定是（　　）
A．原子B．陰離子C．陽離子D．無法確定

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