8．下列說法正確的是（　　）
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

分析 A．該反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，反應放出大量的熱，結合△G=△H-T△S＜0判斷；
B．反應速率的大小與物質的性質有關，與反應熱無關；
C．增大壓強，活化分子的百分率不變；
D．導電能力與離子濃度大小有關．

解答 解：A．Na與水反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發(fā)進行，故A正確；
B．反應速率的大小與物質的性質有關，與反應熱無關，如鐵的腐蝕，為放熱反應，但速率較小，故B錯誤；
C．增大壓強，活化分子的百分率不變，但濃度增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．導電能力與離子濃度大小有關，如醋酸為弱酸，但濃度較大的醋酸的導電能力大于稀鹽酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題側重對化學反應原理考查，涉及反應自發(fā)性判斷、反應速率影響因素、導電能力等知識，為高頻考點，側重雙基的考查，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個條件，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C．改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學方程式屬氧化還原反應的是（　　）
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對應的反應式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗；加入有機萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，不可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．等物質的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序為①＞④＞③＞②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應無顏色變化的是（　　）
A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應
D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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