【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是( )

A. 1 mol NH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】A、根據(jù)氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，故A錯誤；B、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故B正確；C、H― 氦結構，最多兩個電子，故C正確；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑該反應中化合價只有氫元素發(fā)生變化，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，NH5與水反應的離子方程式是氧化還原反應，故D正確。故選A。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

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A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜

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【題目】下列屬于電解質的是

A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉

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A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Si有導電性，可用于制備光導纖維

B. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

C. 硅膠常用作實驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體

D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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【題目】體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質的物質的量濃度之比為 ．

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【題目】關于下列圖示的說法中正確的是

A. 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體

C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質的量也相同

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L

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