在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)⇌cC(g)+dD(g),壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( 。
| A. | A的轉(zhuǎn)化率變大 | B. | 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C. | D的體積分?jǐn)?shù)變大 | D. | a<c+d |
考點(diǎn):
化學(xué)平衡建立的過程.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),如平衡不發(fā)生移動(dòng),則D的濃度應(yīng)為原來的2倍,但D的濃度為原平衡的1.8倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),以此解答該題.
解答:
解:壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),如平衡不發(fā)生移動(dòng),則D的濃度應(yīng)為原來的2倍,但D的濃度為原平衡的1.8倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
則應(yīng)有a<c+d,且A的轉(zhuǎn)化率減小,D的體積分?jǐn)?shù)減小,
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題,題目難度不大,注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向,此為解答該題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:(1)RCH(OH)2→RCHO+H2O
(2)C2H5OH+HO﹣NO2(硝酸)→C2H5O﹣NO2(硝酸乙酯)+H2O
現(xiàn)有化合物A~E,其中A為飽和多元醇,C為硝酸酯,其他有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi):
回答下列問題:
(1)A的分子式為 ;
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ;D ;
(3)寫出A→C的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
| A. | 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 |
| B. | 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) |
| C. | 高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛 |
| D. | 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
| A. | 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 |
| B. | 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 |
| C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) |
| D. | 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,一固定容積的密閉容器中,反應(yīng) 2NO2(g)⇌N2O4(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
| A. | 化學(xué)反應(yīng)速率 | B. | 混合氣體的密度保持不變 |
| C. | 混合氣體的顏色保持不變 | D. | 混合氣體的體積保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
| A. | 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) |
| B. | 銅可以導(dǎo)電,故銅是電解質(zhì) |
| C. | 硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) |
| D. | 氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0,達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;b c過程中改變的條件可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)25。C時(shí),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請(qǐng)回答下列問題:
①HA是__________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。
A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1
CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________.
(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________.
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí),B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在無色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是()
A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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