Question

17．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
• C． 含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應后，溶液中c（K⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• D． 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液使pH=7，顯示中性，結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．根據(jù)硫酸根離子對BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的影響進行判斷；
C.1mol氫氧化鉀與1mol二氧化碳恰好反應生成碳酸氫鉀，由于碳酸氫根離子部分水解，則c（K⁺）＞c（HCO₃^-）；
D．強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿．

解答 解：A．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，當混合液的pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以醋酸鈉溶液中加入醋酸，可以滿足條件，故A正確；
B．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入硫酸鈉后溶液中硫酸根離子濃度增大，則鋇離子濃度減小，故B錯誤；
C.1molKOH與1molCO₂恰好反應生成碳酸氫鉀，由于HCO₃^-部分水解，導致碳酸氫根離子部分水解，則c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，能夠利用電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．