有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液  ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液  ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子．分子總數(shù)的大小順序是（　�。�
分析：本題所問(wèn)是溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子．五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量．
解答：解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五而瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大．所以選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題若抓住了影響各瓶溶液所含離子．分子總數(shù)的大小的主要因素，很容易求解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L-1HCl水溶液④40mL0.30mol?L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有五瓶溶液分別是：
①10mL 0.6mol?L-1NaOH水溶液，
②20mL 0.5mol?L-1H2SO4水溶液，
③30mL 0.4mol?L-1HCl水溶液，
④40mL 0.3mol?L-1醋酸水溶液，
⑤50mL 0.2mol?L-1蔗糖水溶液，
以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有五瓶溶液分別是：
①50mL 0.2mol?L-1蔗糖水溶液．
②40mL 0.3mol?L-1CH3COOH水溶液，
③30mL 0.40mol?L-1鹽酸，
④20mL 0.50mol?L-1硫酸，
⑤10mL 0.60mol?L-1 NaOH水溶液，
以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④＞⑤B、④＞⑤＞③＞②＞①C、④＞③＞②＞⑤＞①D、⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是……（ ）

      A、①＞②＞③＞④＞⑤        B、②＞①＞③＞④＞⑤

      C、②＞③＞④＞①＞⑤        D、⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度

至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為              。

②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的

10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

 

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