【題目】下列解釋事實的化學用語正確的是

A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗加碘鹽中的 KIO35I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.堿性條件下,用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應制備新型凈水劑 K2FeO4 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O

D.氯堿工業(yè)制備氯氣:2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2

【答案】A

【解析】

A. 用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢,可以發(fā)生沉淀的轉化,其離子方程式為CO+ CaSO4 CaCO3+ SO,A正確;

B. 用白醋和淀粉 KI 試紙可以檢驗加碘鹽中的KIO3,因為在酸性條件下KI KIO3可以發(fā)生歸中反應,其離子方程式為5I + IO+ 6CH3COOH = 3I2+ 3H2O+6CH3COO-,B不正確;

C. 堿性條件下,用 KClO 溶液與Fe(OH)3反應制備新型凈水劑K2FeO4,該反應的離子方程式為3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH- = 2FeO+ 3Cl+ 5 H2OC不正確;

D. 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制備氯氣,該反應的離子方程式為2Cl+ 2 H2OCl2↑+ H2↑+2OH-,D不正確。

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導電能力減弱

D. 溶液中c(OH)減小

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【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產生MnOOH。廢舊電池中的ZnMn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。

.回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經過濾分離得固體和濾液。

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖:

(已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈反應生成兩種氣體。)

1)寫出SOCl2與水反應的化學方程式:__。

2)接口的連接順序為a→____→h→i→______→e

.回收錳元素,制備MnO2

3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:__。

4)洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的:__

.二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL

5)寫出MnO2溶解反應的離子方程式__。

6)產品的純度為__。

7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積__(偏大”“偏小”“不變”)。

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【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進行反應:

2X(g)Y(g)2Z(g),經60s達到平衡,生成02molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=0011

C. 達到平衡時,容器內氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H0

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【題目】聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸,性質極像羊毛,故被稱為人造羊毛。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN),其合成方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程的化學方程式如下:

nCH2=CHCN

閱讀以上材料,回答問題:

1)制備丙烯腈的反應類型是__。

2)聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為__。

3)如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是人造羊毛__。

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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

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【題目】一定溫度下,H2(g)I2(g)反應生成HI(g),反應的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH-13kJ·mol1

B.反應物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低

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【題目】化合物 Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物 X 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:

下列有關化合物 X、Y 的說法正確的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在順反異構

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別 X YD.X→Y 的反應為取代反應

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【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是( )

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應B.X分子只存在2個手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團D.1 mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH

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