下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS03+2 H++2 NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20
C、碳酸鈉溶液中通入少量S02：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成氯化銀、氯化銨、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水；
C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
D．漏寫(xiě)硝酸根離子參加的氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)為[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故A正確；
B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的離子反應(yīng)為3BaS03+2H++2NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20，故B正確；
C．碳酸鈉溶液中通入少量S02的離子反應(yīng)為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正確；
D．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液的離子反應(yīng)為8H++2NO3-+2Fe3++8I-=2Fe2++4I2+2NO↑+4H20，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體分類(lèi)中正確的一組是（　　）
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4C60S
CCH3COONa水晶苯
DBa（OH）2金剛石玻璃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A、2 LSO2和2 LCO2
B、9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 LCO2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和 22.4 L水
D、0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨分子的電子式為
 
，空間構(gòu)型
 
型；氨極易溶于水，氨水顯
 
性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A、鈉的化合物B、可與鹽酸反應(yīng)
C、可溶于水D、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，在該反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為
 
反應(yīng)．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫(xiě)在橫線(xiàn)上）
 
．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（3）寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：
 
；蒸發(fā)皿盛沙：
 
；鎂條、氯酸鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬．通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，取出電極，測(cè)得生成的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+．在提純時(shí)為了除去D2+，常加入合適氧化劑，使D2+氧化為D3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使D3+轉(zhuǎn)化為D（OH）3，可以達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的．關(guān)于調(diào)整溶液pH，甲同學(xué)懷疑pH=4是否能達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的；乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，設(shè)溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1，則C（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，D3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，通過(guò)計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”，在溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1可以認(rèn)為沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將有機(jī)物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，消耗氧氣8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求該物質(zhì)中碳?xì)涞脑觽�(gè)數(shù)比；
（2）若測(cè)的有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為76，寫(xiě)出該物質(zhì)的分子式；
（3）已知0.1molA與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，且兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，則A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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