【題目】若某原子 X 的原子序數(shù)為 26，則下列敘述不正確的是（ ）

A.X 是金屬元素B.X 外圍電子排布式是 3d64s2

C.X 是 d 區(qū)元素D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

【答案】D

【解析】

某原子 X 的原子序數(shù)為 26，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

A．X 原子的次外層電子未排滿，則最后排布的電子進入次外層，其為過渡元素，是金屬元素，A正確；

B．由X原子的電子排布式，可得出X 外圍電子排布式是 3d64s2，B正確；

C．X的電子排布式中，最后的電子進入d能級，所以是 d 區(qū)元素，C正確；

D．X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ族，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
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A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4

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【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

（2）Mg2C3與水反應可生成H2C=C=CH2，中間的碳原子雜化方式是__________，反應所涉及的元素中電負性最大的是__________(填元素符號)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。

A.配位鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）MgO晶格能可通過圖1的bom- Haber循環(huán)計算得到。

Mg的第二電離能為__________kJ·mol-1；O=O鍵的鍵能為_________kJ·mol-1；MgO的晶格能為__________kJ·mol-1。

（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，已知其密度為1.94g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①則晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計算式)

②Mg2Si的另一種表示中，四個Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置，則Si處于____________。

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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

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硅的晶體結構

化學鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

O=O

Si-O

鍵能kJ/mol）

360

436

176

431

498

460

A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol

C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol

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