【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=－lgc(OH－)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10－6

B. pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同

C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí)，c(H+)=10mol/L

D. pOH由12增大到18時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：N2H5++H+=N2H62+

【答案】B

【解析】

A、，pOH＝6時(shí)，c(N2H5＋)＝c(N2H4)，Kb1=10－6，故A正確；

B、由圖中信息可知，pOH＝6時(shí)n(N2H4)與pOH＝15時(shí)n(N2H62＋)相等，但兩溶液的體積不同，故兩者濃度不同，B錯(cuò)誤；

C、由圖中信息可知，溶液中c(N2H62＋)︰c(N2H5＋)=1︰1時(shí)，pOH＝15，c(H＋)＝10mol/L，故C正確；

D、由圖中信息可知，pOH由12增大到18時(shí)，N2H5＋減少、N2H62＋增多，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：N2H5++H+=N2H62+，故D正確。選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時(shí)，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。

下列說法不正確的是

A. 其它條件不變，降低溫度，可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)

B. 相同溫度時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)

C. 由圖可知，25 ℃時(shí)，Kh(CN-)≈10-4.7

D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是 _______、_______、 _______。

(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。

a．沒進(jìn)行上述的操作步驟D

b．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

c．砝碼上沾有雜質(zhì)

d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 8 g S4中，含有質(zhì)子數(shù)為8NA

B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+數(shù)目為0.2 NA

C. 甲烷氯代反應(yīng)中，消耗l mol Cl2生成HCl分子數(shù)為NA

D. 密閉容器中，2 mol NO和lmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。

（2）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進(jìn)而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點(diǎn))。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。

①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________，930K時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

②請(qǐng)解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應(yīng)分析，其原因可能是______________。

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