【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0，其正反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 增大NH3濃度的同時減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度

C. 擴(kuò)大容器的體積 D. 降低反應(yīng)溫度

【答案】A

【解析】試題分析：A項(xiàng)增大NH3濃度的同時減小N2濃度瞬間會使逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)速率逐漸增大達(dá)到平衡，新平衡下的正反應(yīng)速率比原平衡大，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)增大N2和H2的濃度會瞬間增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小達(dá)到平衡，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)擴(kuò)大容器的體積會使單位體積內(nèi)該體系的分子總數(shù)減小，正逆反應(yīng)速率同時減小，平衡應(yīng)向使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多的方向移動，故平衡逆向移動，使正反應(yīng)速率逐漸增大達(dá)到平衡，但新平衡下的正反應(yīng)速率比原平衡小，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)該反應(yīng)正向△H<0為放熱反應(yīng)，故降低溫度正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，故正反應(yīng)速率逐漸減小達(dá)到平衡，故D項(xiàng)錯誤；本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：

(1)烴B其相對分子質(zhì)量小于118，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)I為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________。B的名稱為_______________。

(2)反應(yīng)3的反應(yīng)類型為_______________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(5)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________。

(6)化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種

（7）參照顛茄酸酯的合成路線，設(shè)計(jì)一條以為起始原料制備的合成路線。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運(yùn)載火箭，其中第3級火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是(　　)

A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量

C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量

D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 電解時電流的方向?yàn)?/span>:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨所需的原料是(　　)
①水�、诳諝狻、劢固俊、荑F觸媒
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是

A. 不銹鋼 B. 生鐵 C. 碳素鋼 D. 氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請回答下列問題:

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會導(dǎo)致測得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案