下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A用激光筆照射某有色玻璃出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體
B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯
C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．加入飽和NaOH溶液，乙酸乙酯水解；
C．裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，含烯烴類物質(zhì)；
D．AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用激光筆照射某有色玻璃，出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體，故A正確；
B．加入飽和NaOH溶液，乙酸乙酯水解，應加飽和碳酸鈉溶液、分液，故B錯誤；
C．裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，含烯烴類物質(zhì)，烯烴類物質(zhì)發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確；
故選AD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化等，把握物質(zhì)的性質(zhì)和化學反應原理為解答的關鍵，側(cè)重反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
B、一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
C、已知反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
D、已知
共價鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/kJmol-1360436431176
則反應SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學設計實驗探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
【裝置設計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．
（2）裝入反應物之前，必須先
 
．
（3）要驗證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請在答題卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標明試劑．
【實驗探究】
（4）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：
實驗裝置①②③
實驗現(xiàn)象…
（5）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用
 
，Ⅲ的作用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子；元素Z 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）Y 與X 可形成YX32-
①YX32-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ32-互為等電子體的分子的化學式
 
．
（5）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示，該化合物的化學式為
 
．其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計算），a位置Y 與b位置Z之間的距離為
 
pm（列式表示）．
（6）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應的化學方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．

試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是
 

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經(jīng)過
 
（填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和
 
存在下與
 
作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為
 
．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
→Fe2++SO42-
在微生物作用下
O2/H+
→Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
 
，第二步反應的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=
 
，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出氣體．
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生．
（3）取部分濾液，加AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：該溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
B、裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染
C、氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的“因果”關系正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象或結(jié)論原因或原理
A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)Cu+S=CuS
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，堿性增強，使Fe3+沉淀下來
D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
A、AB、BC、CD、D

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