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有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（H2SO4）=4mol?L-1，c（HNO3）=2mol?L-1。取10mL該混合溶液與0.96g銅粉反應，標準狀況下生成NO的體積為______mL。

224mL
【試題分析】
解析：銅與稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反應的實質，可用離子方程式表示為3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O。
根據n（Cu）=0.96g/64g?mol-1 =0.015mol，n（H+）=10mol?L-1×0.01L=0.1mol，n（）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，判斷可知Cu粉完全反應，H＋和都過量。根據Cu的物質的量和離子方程式可得，n（NO）=0.015mol×2/3=0.01mol，V（NO）=224mL。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中的一種或幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；
（3）取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀；
（4）將（3）中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；
（5）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色．
根據上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是
Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
，肯定不存在的離子是
HCO3-、Ba2+、Fe2+
HCO3-、Ba2+、Fe2+
，不能確定是否存在的離子是
NH4+、C1-
NH4+、C1-
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南通一模）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是
氨水
氨水
．
（2）檢驗濾液中是否存在K+的操作是
用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+
用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+
．
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

有一瓶NaNO3溶液，混入少量的Ca（H2PO4）2和NaBr，請設計一個實驗方案，除去NaNO3溶液中混入的雜質。供選用的試劑：①稀鹽酸  ②稀硝酸  ③稀  硫酸  ④NaOH溶液  ⑤KOH溶液  ⑥Na2C03溶液  ⑦AgN03溶液  ⑧K2CO3溶  液要求：選用試劑不超過四種，同種試劑不得重復使用。

（1）請在下列操作順序的括號內填入所加物質的化學式。

（2）在加入某試劑除去NaNO3溶液中的Br－時，如何檢驗Br－已經沉淀完全？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

有一瓶NaNO3溶液，混入少量的Ca（H2PO4）2和NaBr，請設計一個實驗方案，除去NaNO3溶液中混入的雜質。供選用的試劑：①稀鹽酸  ②稀硝酸  ③稀  硫酸  ④NaOH溶液  ⑤KOH溶液  ⑥Na2C03溶液  ⑦AgN03溶液  ⑧K2CO3溶  液要求：選用試劑不超過四種，同種試劑不得重復使用。

（1）請在下列操作順序的括號內填入所加物質的化學式。

（2）在加入某試劑除去NaNO3溶液中的Br－時，如何檢驗Br－已經沉淀完全？

 

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