Question

【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+5，-3	+4，-4	+1

(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____

(2)元素 M 組成的單質(zhì)的電子式為_____

(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________

(4)元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_____

(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能，若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高溫下在過量空氣中反應生成ZO2和一種紅棕色的氧化物，則反應的化學方程式是_____

Answer 1

【答案】第三周期ⅡA 族 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O CH2=CH2+H2O C2H5OH 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2

【解析】

由Z的化合價為+6，-2，可確定Z為硫(S)；由化合價及與Z的原子半徑關系，可確定X為鎂(Mg)、Y為鋁(Al)；M的原子半徑小于Z，則M為氮(N)、Q為碳(C)；R為氫(H)。

(1)元素X為鎂，原子核外電子排布為2、8、2，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族。答案為：第三周期ⅡA 族；

(2)元素M為氮，其組成的單質(zhì)N2的電子式為。答案為：；

(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液(稀硝酸)發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)元素Q和R形成的化合物A為CH2=CH2，它是果實催熟劑，與水發(fā)生加成反應可制備乙醇，化學方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH。答案為：CH2=CH2+H2O C2H5OH；

(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能，若鋼樣中元素 Z 以 FeS 的形式存在，高溫下在過量空氣中反應生成SO2和一種紅棕色的氧化物Fe2O3，則反應的化學方程式是4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。答案為：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。