解:(1)氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;氨氣有還原性,次氯酸鈉有強氧化性,所以氨氣能被次氯酸鈉氧化成N
2H
4,離子方程式為:ClO
-+2NH
3═N
2H
4+Cl
-+H
2O.
故答案為:2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;ClO
-+2NH
3═N
2H
4+Cl
-+H
2O;
(2)①NH
3?H
2O?NH
4++OH
-,NH
3?H
2O
NH
3↑+H
2O;CaO+H
2O=Ca(OH)
2,氧化鈣和水反應(yīng)生成堿同時放出大量熱,均有利于氨氣逸出;
②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH
3的試管口,若產(chǎn)生白煙,說明試管已收集滿NH
3,反之,則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH
3的試管口,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH
3已收集滿,反之,則沒有收集滿.
故答案為:①NH
3?H
2O?NH
4++OH
-,NH
3?H
2O
NH
3↑+H
2O;CaO+H
2O=Ca(OH)
2,氧化鈣和水反應(yīng)生成堿同時放出大量熱,均有利于氨氣逸出;②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH
3的試管口,若產(chǎn)生白煙,說明試管已收集滿NH
3,反之,則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH
3的試管口,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH
3已收集滿,反之,則沒有收集滿.
3)氨氣極易溶于水,如果打開止水夾,氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,而形成噴泉;
相同條件下m=VMV
m知,燒瓶中的氨氣與氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比,所以燒瓶中氨氣的平均摩爾質(zhì)量為20g/mol,空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol,氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol,燒瓶中氨氣和空氣的摩爾質(zhì)量之差和空氣與氨氣摩爾質(zhì)量之差的比即為氨氣和空氣的體積之比.
,所以氨氣和空氣的體積之比為9:3=3:1,所以燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
.
故答案為:打開止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH
3極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減;
.
分析:(1)氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水;氨氣有還原性,次氯酸鈉有強氧化性,所以氨氣能被次氯酸鈉氧化成N
2H
4.
(2)①根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成堿,且該反應(yīng)放熱;氨水能電離出氫氧根離子,也能分解為氨氣和水,二者結(jié)合分析.
②氯化氫和氨氣能生成氯化銨固體而呈現(xiàn)白煙,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),據(jù)此分析.
(3)利用氨氣極易溶于水,形成壓強差而形成噴泉,
根據(jù)相同條件下m=VMV
m知,燒瓶中氨氣與氫氣的摩爾質(zhì)量之比,然后根據(jù)十字相乘法得出氨氣和空氣的體積之比.
點評:本題考查氨氣的制備和性質(zhì),題目難度不大,本題注意形成噴泉的原理和操作方法.