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【題目】一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是

A. 使用催化劑 B. 移走 NH3 C. 提高反應溫度 D. 縮小容器體積

【答案】D

【解析】A．使用催化劑，加快了反應速率，但是不影響化學平衡，反應物的轉化率不變，選項A錯誤；B．移走氨氣，反應物減小，正逆反應都將速率都減小，選項B錯誤；C．提高反應溫度，增大了反應速率，但是平衡向著逆向移動，反應物轉化率減小，選項C錯誤； D．縮小容器體積，增大了壓強，增大了反應速率，平衡向著正向移動，反應物轉化率增大，選項D正確； 答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不合理的是

A. 鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液

B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。將0.2mol有機化合物A與標準狀況下17.92L氧氣混合點燃，兩者剛好反應，只得到三種產物：CO、CO2和H2O。將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4克，堿石灰增重17.6克。剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質量減少6.4g，試分析：

(1)有機化合物A的分子式(要求寫出推理過程)___________________

(2)若有機化合物A能與碳酸氫鈉溶液反成產生氣體，請寫出A所有可能的的結構簡式。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

(1)“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。

(2)寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：

①A→B __________________________，反應類型__________________。

②C→D_________________________，反應類型__________________。

③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反應類型__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在己經發(fā)現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種但與生產生活有密切的聯(lián)

系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為_________________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是__________反應 （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A. 容器中混合氣體的密度不隨時間變化 B. 斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵

C.N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2 D.容器中的壓強不隨時間變化

(3)鍵性電池具有容量大、放電電流大的特點，固而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

則該電池的負極反應是_________，放電時，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為。 請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________，800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為_______________。

現將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如下二組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實驗2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關系是_________。

若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是

純凈物

混合物

強電解質

弱電解質

非電解質

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空氣

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

C

氯氣

鹽酸

苛性鈉

氫硫酸

碳酸鈣

D

漂白粉

氨水

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B分子中的官能團名稱為_______________。

(2)反應⑧的反應類型為_______________。

(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。

(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。

(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。

(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。

實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.

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