Question

（1）、熔點沸點HF     HI；原因：                     

（2）、各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強到弱排列為        

（3）、下列4種物質熔點沸點由高到低排列為________   （填序號）

①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）

③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）

（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，由這些 Cl^-構成的幾何構型為                晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相 等的Cl^-共有________個。

（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為             ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是      

（6）某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4S²，它屬于第    周期，是    族，  區(qū)元素，元素符號是         。該原子核外有    個能級，電子云的形狀有       種

 

Answer 1

【答案】

（1）＞ ；HF分子間有氫鍵   （2）HClO₄ ＞ HClO₃ ＞H₂SO₃ ＞HClO

（3）、①＞④＞③＞②    (4) 6  正八面體  12

（5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄。  （6）四   IIB   ds   Zn    7   3

【解析】（1）氟化氫分子中存在氫鍵，所以沸點高于碘化氫的。

（2）根據(jù)含氧酸的通式(OH)mROn可知，n越大酸性越強。含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄中n分別是0、2、1、3，所以酸性強弱順序是HClO₄ ＞ HClO₃ ＞H₂SO₃ ＞HClO.

（3）①③④都是原子晶體，②是金屬晶體，熔沸點最低。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以入熔沸點順序為①＞④＞③＞②。

（4）氯化鈉晶體中配位數(shù)是6，所以晶體中每個Na+同時吸引著6個氯離子。由這些 Cl^-構成的幾何構型為正八面體。晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相

等的Cl^-共有3×8÷2＝12.

（5）根據(jù)元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式可知，該元素的原子序數(shù)為16，即為硫元素，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。硫是第 ⅥA，最高價是＋6價，所以其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂SO₄。

（6）價電子構型為3d¹⁰4S²可知，該元素屬于第四周期，第IIB。位于ds區(qū)，是鋅元素，其原子核外有7個能級，電子云的形狀有3中，即分別是s、p、d三種。