Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據表中數(shù)據，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據以上數(shù)據，判斷下列反應可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節(jié)其pH，當pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

Answer 1

【答案】(14分)(1)Fe3＋+3H2OFe(OH)3(OH)3+3H＋(2分)

(2)Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)

(3)c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)

(4)①A(2分)②AB(2分)(5)①Cu2+(1分)②＜(1分)③6.7(2分)

【解析】

試題分析：(1)因Fe3+極易發(fā)生水解，水解反應式為Fe3＋+3H2O Fe (OH)3 (OH)3 +3H＋ ，故配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋；

(2)泡沫滅火器的原理是利用Al3＋和+3HCO3－ 發(fā)生雙水解反應，反應離子方程式為Al3＋ +3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)300mL 1molL-1的NaOH的物質的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，標準狀況下4.48LCO2的物質的量==0.2mol，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即C(OH-)＞C(H+)，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以C(HCO3-)＞C(CO32-)，由于水解程度較小，所以C(CO32-)＞C(OH-)，故溶液中各離子濃度大小順序是C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(H+)；

(4)①加水稀釋促進弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的是HCN，故選A；

②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，根據強酸制取弱酸知；A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以二者反應為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故正確；B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故正確；C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故錯誤；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反應，故錯誤；故選AB；

(5)①Cu2+開始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

②Mg2+、Fe2+開始沉淀的C(OH-)分別為：10-3.6molL-1、10-6.4molL-1，所以KSP[(Fe(OH)2]＜KSP[(Mg(OH)2]；

③溶液中Cu2+沉淀完全時其濃度小于1×10-5mol/L，則Ksp[Cu(OH)2]=c2(OH-)×c(Cu2+)=2.5×10-20，解得c(OH-)=5×10-8mol/L，此時溶液中c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-7mol/L，pH=7-lg2=6.7。