相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中△H值最小的是

A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

 

A

【解析】

試題分析：均為放熱反應，故放出的熱量越多，反應熱值越小，同種物質(zhì)氣體的能量最高，固體的能量最低，故A中反應物為氣體能量最高，生成物為液體，能量最低，放出的熱量最多，反應熱最小，答案選A.

考點：反應熱的大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應2N2＋6H2O4NH3＋3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應式為___________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________，Y是__________。(填化學式)

②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、蒸發(fā)皿外還需要的主要儀器為 。

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 。

（3）“酸浸”時所加入的酸是 （填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是 。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是： 。

（5）“調(diào)pH為2~3”的目的是 。

（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 __。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是

 

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃燒

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，M、N兩種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）達到平衡時N的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（3）若t2=2,則反應從開始至2分鐘末，用M的濃度變化表示的平均反應速率為 v(M)= ；

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加

B．化學反應速率為1.0 mol·L－1·s－1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是1.0 mol·L－1

C．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是

A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A．C12 B．NH3 C．CO2 D．NO2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。

（1）某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：

①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→ ；

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式： ；

（3）已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的

反應為N2+3H22NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K = ；

②從反應開始到平衡時，N2的反應速率(N2)= _________________；

（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。該反應的反應速率()隨時間()變化的關系如圖所示。若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號) 。

A．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

B．在時，采取的措施可以是升高溫度

C．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

D．在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式是：

。

 

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