氯化鈉是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，還是一種工業(yè)原料，如電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和燒堿溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑），下列說法正確的是（　�。�
分析：A．該反應中，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
B．該反應中，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
C．氯氣是有毒氣體；
D．次氯酸酸具有強氧化性，能殺菌消毒．
解答：解：A．該反應中，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以氧化劑是水，還原劑是氯化鈉，故A錯誤；
B．故A知，氧化劑是水，還原劑是氯化鈉，故B錯誤；
C．氯氣是有毒氣體，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以很多自來水廠用Cl2來殺菌消毒，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣能和比次氯酸強的酸反應生成次氯酸，所以漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故D正確；
故選D．
點評：本題以電解原理考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，注意漂白粉有效成分和主要成分的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

地球上的資源是有限的，要合理地開發(fā)和利用．
（1）海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
①下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是
bc
bc
（填選項序號）．
a．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
d．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
②從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在預先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學方程式是
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（2）自然界中鐵元素以化合態(tài)存在于礦物中．
①冶煉金屬鐵通常采用的方法是
b
b
（填選項序號）．a(chǎn)．熱分解法     b．熱還原法      c．結(jié)晶法      d．電解法
②利用鋁熱反應可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
③某同學在實驗室中準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學式是
FeO
FeO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中選擇的儀器正確的是：（　�。�
①分離汽油和氯化鈉溶液  
②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水  
③分離氯化鉀和二氧化錳混合物  
④從海水中提取鎂時從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點．下列說法不正確的是（　�。�
A、從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應B、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應C、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯單質(zhì)，產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極D、從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應

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科目：高中化學 來源：重慶市期末題 題型：填空題

地球上的資源是有限的,要合理的開發(fā)和利用。海水化學資源的利用具有非常廣泛的前景。 
 （1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是___________
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是                                 。
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用                ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應          ，①后能分離得到Mg(OH)2的方法是               。試劑②可以選用              ，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應的化學反應方程式為                                    。

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