Question

【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

試回答下列問題:

（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (填“正反應”或“逆反應”) 方向移動。

（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.

（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:

①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 吸熱 正反應 0.15 1.8 ΔH1+ΔH2

【解析】（1）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，溫度越高，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱、正反應

（2）達到平衡時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，則反應的CO2 為2mol

根據(jù)三段法：

①v(H2O)= mol·L-1·min-l

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.8

故答案為：0.15 、 1.8

（3）根據(jù)蓋斯定律可得：①+②=③，所以ΔH=ΔH1+ΔH2 故答案為：ΔH1+ΔH2