Question

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO₂，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

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（2）S與Cl₂的水溶液充分反應(yīng)可生成2種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

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（3）無色有刺激性氣味的SO₂氣體與含1.5mol Cl的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子；
（2）S、Cl₂、H₂O反應(yīng)生成硫酸和HCl；
（3）Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣），故該酸為HClO₃，該酸具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算氯元素在氧化物中化合價，判斷氧化物化學(xué)式，據(jù)此書寫．

解答： 解：（1）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，離子方程式為ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）S、Cl₂、H₂O反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)方程式為S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl，故答案為：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl；
（3）Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣），故該酸為HClO₃，SO₂與含1.5molHClO₃溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸為和一種氧化物，該強酸為H₂SO₄，Cl元素在氧化物中化合價為x，則（5-x）×1.5N_A=1.5N_A，解得x=4，故氧化物為ClO₂，反應(yīng)方程式為：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂，
故答案為：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

點評：本題涉及離子方程式的書寫、根據(jù)方程式計算等知識點，會根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式、進行有關(guān)計算，題目難度中等．