短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為W、X、Y、Z，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下W、Y、Z均可與X反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性

C．W、Z兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A．Na2O2 B．KCl C．H2S D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( )

A.滴定管的潤(rùn)洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液,邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤(rùn)濕全部?jī)?nèi)壁后從上口倒出

B.中和熱的測(cè)定需要使用兩個(gè)量筒分別量取酸堿溶液體積,使用兩個(gè)溫度計(jì)分別測(cè)定開始和終點(diǎn)的溶液溫度

C.用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計(jì)算并稱量濃硫酸的質(zhì)量

D.用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時(shí)，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時(shí)留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖，總反應(yīng)為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。對(duì)于該電池的說法不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極上I－被氧化

B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH＋e－= Li＋OH－

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為__________，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式 。

④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①下圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了_____ mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m= g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為_____極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息并填空。

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

是地殼中含量最高的金屬元素

D

A、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）X的化學(xué)式為 。

（3）A、B、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用離子符號(hào)表示）。

（4）A、B形成的一種原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的化學(xué)式為 。

（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量

B．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

B．Na+的半徑大于F-的半徑

C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

D．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

（1）溶液出現(xiàn)渾濁，并變?yōu)辄S綠色；（2）稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。

（3）現(xiàn)象（1）中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。并寫出漂白精有效成分ClO－和Cl－反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象（2）中黃綠色褪去的原因： 。

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