Question

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入 18 g 水恢復(fù)

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2 恢復(fù)電解前濃度時(shí)， 電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽極

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．用惰性電極電解溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗水的物質(zhì)的量；
B．需加入1mol恢復(fù)電解前濃度，1mol相當(dāng)于1molCuO和，結(jié)合電子守恒分析；
C．陽離子在陰極得電子能力，陰離子在陽極失電子能力，電解時(shí)陰極電極反應(yīng)：，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極電極反應(yīng)：，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，陽極電極反應(yīng)還有：，據(jù)此分析溶液pH變化；
D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，則需在電解池中進(jìn)行，銅化合價(jià)升高，說明銅失去電子做陽極。

．用惰性電極電解溶液，相當(dāng)于電解水：2H2O2H2↑+O2↑,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗水1mol，即可加入18g水恢復(fù)到原狀態(tài)，A正確；
B．用惰性電極電解1L溶液，電解反應(yīng)為，當(dāng)全部被還原成銅時(shí)，生成銅1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加氧化銅的物質(zhì)的量為1mol，現(xiàn)需加入1mol恢復(fù)電解前濃度，說明還有1mol水發(fā)生了電解反應(yīng)，根據(jù)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗水2mol，當(dāng)有1mol水被電解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了，B正確；
C．陽離子在陰極得電子能力，陰離子在陽極失電子能力，所以用惰性電極電解1mol和1molNaCl的混合溶液，陰極電極反應(yīng)：，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極電極反應(yīng)：，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，陽極電極反應(yīng)還有：，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗的物質(zhì)的量為1mol，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大1mol，所以電解后溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)稀，則需在電解池中進(jìn)行，Cu連在電源的正極上做陽極，銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；
答案選C。