【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D.氧化性：Cl2＞Br2

【答案】D
【解析】解：A．溴離子化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2為氧化劑，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，為還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2 ， 故D正確．
故選D．
反應(yīng)2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價(jià)升高，被氧化，Br﹣為還原劑，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法正確的是

A. 是一種無色無味的液體 B. 常溫下，Cu 在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C. 敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加 D. 見光易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是

A. 乙酸 B. 氰化鈉(NaCN) C. 乙酸乙酯 D. 酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. Y的最高化合價(jià)為+6

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同時(shí)存在于一種離子化合物中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活中的問題，與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造

C.大氣污染的長(zhǎng)期性D.豆腐的制作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

（1）NaOH溶液的作用是______。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需控制氯氣產(chǎn)生的速度，以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全。控制生成氯氣速度的操作是______。

（3）開始反應(yīng)后，在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中，被氧化的是______（填化學(xué)式）。

（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案