用U型管作電解池，使用惰性電極，以Na2CO3溶液作電解液，接通直流電源后，陽極和陰極所收集到的氣體體積比為（氣體經(jīng)過干燥，并在同溫同壓下測量）
A．1︰2B．2︰1C．略大于1︰2D．略大于2︰1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結(jié)構(gòu)
D．MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下圖：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是                                               。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應式為                                   。
B極發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。
（4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
⑵N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為_____________________________。
⑶通入O2一極的電極反應式為_______________________________。
⑷若通入SO2的速率為2.24 L·min－1(標準狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)水的流入速率應為_________mL·min－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為  ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會  ▲ （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：  ▲   。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：
序號
反應
化學平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，當c(Cu2+)="0.5" mol·L-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原來狀況（   ）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是            (      )
A．任何化學反應都能設計成原電池;
B．任何氧化還原反應都能設計成原電池;
C．原電池反應一定是氧化還原反應
D．兩個不同的金屬電極用導線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕。當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好反應完全。
（1）該原電池的負極反應式為____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________________________________________。
（3）鋅片減少的質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負極
B．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：

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