7．44.8L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算相關(guān)物理量．

解答 解：n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2moL，M=$\frac{142g}{2mol}$=71g/mol，故答案為：71g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)物理量計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅．其實驗方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁（填名稱）．
（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，簡述操作②的方法：在HCl氣流中蒸干水分．操作④實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為56g；
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)”理念的做法是廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染（答出一點即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C．標準狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA
D．任何條件下，0.5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體⑦增加Fe的物質(zhì)的量，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（5）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述中，可以表明N2+3H2═2NH3的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mOLH-H鍵形成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案