在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 N?M
B、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，結(jié)合圖象解答該題．
解答： 解：A．達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，故A正確；
B．t2時，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；
C．t3時，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握圖象曲線變化的趨勢以及平衡狀態(tài)的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中含有鹽酸
B、二溴乙烷中混有水
C、乙醇中混有乙酸
D、甲苯中混有苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾的敘述，正確的是（　　）
A、摩爾是代表微觀粒子多少的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、摩爾是粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比
D、摩爾是描述宏觀物質(zhì)多少的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、傾出標(biāo)線以上的液體
B、吸出標(biāo)線以上的溶液
C、影響不大，不再處理
D、重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在密閉容器中通入2mL某烷烴和13mLO2，點(diǎn)燃爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mLO2，再點(diǎn)火爆炸，此時O2有剩余．通過計算求該烷烴的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器內(nèi)有M、N、Q、Z四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．
物質(zhì)MNQZ
反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測17.403.6
下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)Q一定是化合物，物質(zhì)Z可能是單質(zhì)
B、反應(yīng)后密閉容器中M的質(zhì)量為29.7g
C、反應(yīng)過程中，物質(zhì)N與物質(zhì)Z變化的質(zhì)量比為87：36
D、若物質(zhì)M與物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中M與Q的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在SO2和O2的混合氣體中，O2占25%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度是多少（　�。�
A、2.86B、1.43
C、1.14D、2.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（　�。�
提純物質(zhì)除雜試劑分離法
AKCl溶液（FeCl3）氨水過濾
B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃硫酸分液
CFe粉（Al粉）NaOH溶液過濾
D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
HCl
乙
NH3?H2O
丙
△
甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
①甲物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．寫出甲的一種主要用途
 
．
②寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
③寫出丙受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示，試寫出圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
 
；假設(shè)溶液中有沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．

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同步練習(xí)冊答案