Question

12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

• A． M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
• B． Y₂X和Y₂X₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同
• C． X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• D． X的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸是弱酸；
B．Na₂O和Na₂O₂中化學(xué)鍵類型不相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中H₂SO₄是強(qiáng)酸，但H₂SO₃是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑r：r（O^2-）＞r（Na⁺），故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X（O）＞M（S），所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞M，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．