8．實驗室用鋅粒與2mol/L的硫酸制取氫氣，下列措施不能增大該反應速率的是（　�。�
A．加水稀釋B．適當增大硫酸濃度
C．加熱D．用鋅粉代替鋅粒

分析 升高溫度、增大濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減小，故A選；
B．適當增大硫酸濃度，氫離子濃度增大，反應速率加快，故B不選；
C．加熱，反應速率加快，故C不選；
D．用鋅粉代替鋅粒，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、接觸面積等對反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如圖，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如表：
氫氧化鈉溶液體積/mL40.00mL
樣品質(zhì)量/g7.75015.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用如圖實驗裝置進行相應實驗．裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖l所示裝置除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度
C．用圖3所示裝置實驗室制取NH3
D．用圖4所示裝置檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經(jīng)兩步反應可合成青蒿琥酯．其路線如下圖：

己知：
請回答下列問題．
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關青蒿素的敘述正確的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有強氧化性，可消毒殺菌
C．青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反應①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　   B．還原劑　    C．催化刑　　D．溶劑
（3）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應　B．水解反應　C．還原反應　D．加聚反應
（4）人工合成青蒿素的關鍵技術是以天然香草醛為原料，一種天然香草醛的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關反應過程如下：

①步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式AB．
（5）寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機試劑任用，路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年12月23日，北京的空氣質(zhì)量拉響警報，全市污染指數(shù)超過400，達到重度污染，嚴重影響人們的身體健康．關于空氣污染，越來越需要引起我們的重視．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體
D．家用汽車有利于人們出行，需要大力推廣應用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答下列化學平衡的有關問題：
（1）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度降低，K增大（填“增大”或“減小”）．
②將容器d中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的狀態(tài)，可采取的措施有降溫、增壓．
③圖2中，達到化學平衡狀態(tài)的容器有cde．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-，則其負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬．圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：
該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D．工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．科學上規(guī)定，1.01×105Pa、25℃時，拆開1mol氣態(tài)AB分子，使之變?yōu)?mol氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所需要吸收的能量，叫A-B鍵的“鍵能”．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學鍵的鍵能值，可以粗略判斷化學反應過程的熱效應，下面是一些常見化學鍵的鍵能值．
 化學鍵 H-Cl Cl-ClH-H  C-HC-Cl 
 
鍵能/（kJ•mol-1）		 431.4242.1  435.9413.0 338.9
（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，計算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）時所釋放的能量．
（2）判斷甲烷的氯代反應Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸熱反應還是放熱反應？

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