Question

下列變化的比較，不正確的是（　�。�

• A、酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、原子半徑大�。篘a＞S＞O
• C、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑�。�
C．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為Na＞S＞O，故B正確；
C．金屬性為K＞Na＞Li，最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞I，對應(yīng)離子的還原性為F^-＜Cl^-＜I^-，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．