Question

5．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• B． 微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• C． 酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
• D． 金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越大，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
C、硫酸是強(qiáng)酸，CH₃COOH、H₂CO₃、HClO都是弱酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸；
D、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A、非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故A正確；
B、K⁺、S^2-、Cl^-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S^2-＜Cl^-＜K⁺，則半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C、硫酸是強(qiáng)酸，CH₃COOH、H₂CO₃、HClO都是弱酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則有酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故C正確；
D、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，題目難度中等，建議采用排除法可節(jié)省時間，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累．