Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:

2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO

2CuCl2+SnCl2===2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________________________________________________________________________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。

a.配位鍵  b.極性鍵  c.離子鍵  d.非極性鍵

Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰,受熱汽化無液體產(chǎn)生,俗稱“干冰”,根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答:

(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。

(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為________。


解析:(1)根據(jù)洪特規(guī)則及能量最低原理可知,當銅原子的3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài),整個體系能量最低,即基態(tài)Cu原子的核外電子式為[Ar]3d104s1。元素的非金屬性越強,電負性越大,非金屬性由強到弱為O、N、H。(3)乙二胺中氮原子軌道的雜化類型等同于氨分子,根據(jù)分子構(gòu)型,四面體形(三角錐形、V形)分子為sp3雜化。根據(jù)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式可知乙二胺分子間存在氫鍵,而三甲胺分子間不能形成氫鍵,氫鍵可以使熔、沸點升高。(4)根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵,C與H,N與H,C與N之間的極性鍵,還有N與Cu之間的配位鍵。(5)干冰分子晶體的晶胞中,CO2分子位于晶胞立方體的頂點和面心上,則每個分子周圍緊鄰的每層上有4個,3層共12個。

答案:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) O>N>H

(2)V形 SO、SiO

(3)sp3雜化 乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵

(4)abd (5)12 (6)Cu 74%


練習冊系列答案
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常溫下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,若使混和液pH=7,則酸與堿溶液的體積比是:( )

A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1

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在三個密閉容器中分別充入Ar、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

A. p(H2)>p(O2)>p(Ar)                  B.p(O2)>p(Ar )>p(H2)

C. p(Ar)>p(H2)>p(O2)                  D.p(H2)>p(Ar)>p(O2)

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用下列方法均可制得氧氣:

 (1)2KClO3==2KCl+3O2↑ 

(2)2BaO2+2H2O===2Ba(OH)2+O2

 (3)2HgO==2Hg+O2↑ 

(4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 

若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

 A.3∶2∶1∶4              B.1∶1∶1∶1       C.2∶1∶2∶2                       D.1∶2∶1∶1 

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科目:高中化學 來源: 題型:


短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:

 

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在________。

(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為________,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl換為O2,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學式為___________________________________________________。

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植物油中的脂肪酸能使皮膚滋潤有光澤,若人體長期攝入油脂不足,體內(nèi)缺乏脂肪,會導致營養(yǎng)不良 ,體力不佳,體重減輕,甚至喪失勞動能力等,下列有關(guān)油脂的說法正確的是

(   )

A.油脂是人體必不可少的營養(yǎng)物質(zhì),在飲食中應盡可能多地食用

B.油和脂肪屬于酯類,二者互為同系物

C.油脂一般具有酯類和烯烴的一些性質(zhì)

D.油脂都可以在酸性條件下發(fā)生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸

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(1)油酸的化學式為C17H33COOH,結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團,通過實驗檢驗的方法是________________________,

檢驗—COOH的方法是_________________________________________。

(2)一種油脂1.768 g完全催化加氫,需標準狀況下氫氣134.4 mL,同物質(zhì)的量的該油脂氫化后,皂化消耗NaOH 0.24 g,若該油脂是簡單甘油酯,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中正確的是(  )

A.(2012·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液

B.(2012·福建高考)0.5 mol O3與11.2 L O3所含的分子數(shù)一定相等

C.(2012·新課標全國卷)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.(2012·廣東高考)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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氧化銅和氧化鐵的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為       (    )

A.1.6a g                      B.(a-1.6) g

C.(a-3.2) g                   D.無法計算

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