下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是 (     )
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸中和B．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)
C．乙炔的燃燒D．碳酸氫鈉受熱分解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)或過程屬于吸熱的是
A．鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)B．H + H= H2
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol -1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol -1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol -1。則對反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的說法，不正確的是         （   ）
A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是
A．對于(Q＞0),若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實(shí)驗(yàn)中，分別   測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分析推斷有錯(cuò)誤的是
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低
B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生
C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol

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