【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

【答案】C

【解析】由于氧化性：Fe3+Cu2+，Fe先與FeCl3發(fā)生反應(yīng)（Fe+2FeCl3=3FeCl2），后與CuCl2發(fā)生反應(yīng)（Fe+CuCl2=FeCl2+Cu），充分反應(yīng)后仍有固體存在，則FeCl3完全反應(yīng)，該固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物。A，根據(jù)上述分析，溶液中不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不變紅色，A項(xiàng)正確；B，FeCl3完全反應(yīng)被還原成FeCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2和Cu，Fe被氧化成Fe2+，溶液中一定含Fe2+，B項(xiàng)正確；C，CuCl2可能部分與Fe反應(yīng)，溶液中可能含Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)上述分析剩余固體中一定含Cu，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：； ．
（3）下列說法正確的是　 　 ．
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：

（1）輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導(dǎo)氣管可采取的措施為。
（2）吸收時(shí)用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會(huì)產(chǎn)生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3

（1）

  1. 勻速向漿料中通入CO2 ， 漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號(hào))
  3. A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃
  4. C．增大氨水濃度 D．減小CO2通入速率


（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外，還有氯酸鎂。實(shí)驗(yàn)室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學(xué)式__________________。

（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是_______________________

（3）加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（4）若用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質(zhì)利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是____________（用帶a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為。
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí) 驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色

氣體成分為①

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量②

③

白色不溶物中含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量④稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺

溶液中存在CO32-離子


（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是；
②白色不溶物的化學(xué)式為。
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣8

4.9×10﹣10

K1；4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11


A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是（ ）
A.CH3OH
B.CH2OHCH2CH3
C.（CH3）2COHCH3
D.（CH3）3COH

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同步練習(xí)冊(cè)答案