實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的濃硫酸(密度為1.84g?ml-1)多少這毫升?(保留一位小數(shù))
濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.
故所需濃硫酸的體積為5.4mL.
答:需取用98%的濃硫酸5.4mL.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的濃硫酸(密度為1.84g?ml-1)多少這毫升?(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,需要0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
(填儀器名稱).
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
 g.
(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
15
15
 mL的量筒最好.配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是
將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌AО舨粩鄶嚢?/div>
將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌AО舨粩鄶嚢?/div>.
(4)取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目                       D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫(xiě)字母)
CEF
CEF

A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的濃硫酸(密度為1.84g?ml-1)多少這毫升?(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省廣州四十七中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的濃硫酸多少這毫升?(保留一位小數(shù))

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