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符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是（　�。�

甲乙丙
A．MgCl2HNO3K2SO4
B．BaCl2HNO3K2SO4
C．NaNO3H2SO4Ba（NO3）2
D．BaCl2HClCaCl2
A．AB．BC．CD．D
A．碳酸鉀與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸反應生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應，故A錯誤；
B．碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．碳酸鉀與硝酸鉀不反應，故C錯誤；
D．碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反應生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生水解。
③配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。
⑤在含I—的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1  生成氫氧化物沉淀的PH值
物質
開始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
2．7
7．6
8．3
9．6
3．7
9．6
9．8
11．1
*）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2   化學試劑價值表
試劑
價格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%）
H2O2（30%）
NaOH（固98%）
Na2CO3（固99.5%）
鹵塊（MgCl2，30%）
450
2400
2100
600
310
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是      ，其作用是      。
（2）步驟③加入的試劑Y應是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出．根據（1）（2）的實驗事實推斷4種鹽的化學式為：
A______，B______，C______，D______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據以上實驗，混合物中肯定含有______；肯定沒有______；可能含有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為粗略測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如圖所示的實驗裝置．依據實驗設計，請回答：

（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是______；B中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為______．
（3）如果不用裝置E，會導致實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）最后一次稱量前，打開活塞K緩緩通入氣體的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用一種試劑就能將BaCl2、KNO3、Na2CO3三種溶液加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內空白處：
混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
除雜試劑________________________
除雜方法過濾______過濾過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I-，從中獲得I-，由I-制備I2．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和______（填字母）．
A．試管B．瓷坩堝C．燒杯D．量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是______；
（3）步驟④中氧化劑最好選用______（填字母）
A．濃硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反應的離子方程式是______．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列______（填字母）來提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加______，如果看到______，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸鈉還原為I2．實際生產中分兩步進行：
第一步：先用適量的NaHSO3將碘酸鈉還原成I-，反應的離子方程式為：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO3）溶液便有碘析出，反應的離子方程式為______．

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