Question

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A 不可能是

de

．
a．S；   b．N₂；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A與C反應生成D，D的相對分子質量為88，則C的官能團為

羧基

，反應①的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為

Al（OH）₃

，X的化學式可能為 （寫出不同類物質）

NaOH（或KOH）

或

HCl

，反應①的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

或

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

．
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為

；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

．

Answer 1

分析：（1）若X是強氧化性單質，A是單質，則A和X形成的化合物有變價元素；
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A和B能被氧化，則X是氧氣，A是醇，B是醛，C是羧酸，A與C反應生成D，D是酯，D的相對分子質量為88，則D是乙酸乙酯；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則A和X的反應與量有關，且B是兩性氫氧化物；
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣；
亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子能使硫氰化鉀溶液呈血紅色．

解答：解：（1）若X是強氧化性單質，A是單質，則A和X形成的化合物有變價元素，
a．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，所以符合轉化關系；  
b．N₂和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，所以符合轉化關系；
c．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，所以符合轉化關系； 
d．Mg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，所以不符合轉化關系； 
e．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應，所以不符合轉化關系；
故選d e；
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A和B能被氧化，則X是氧氣，A是醇，B是醛，C是羧酸，A與C反應生成D，D是酯，D的相對分子質量為88，則D是乙酸乙酯，所以C的官能團是羧基，在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ 

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：羧基，2CH₃CH₂OH+O₂ 

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則A和X的反應與量有關，且B是氫氧化鋁，A可能是氫氧化鈉和鹽酸，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和酸反應生成氫氧化鋁，離子反應方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al（OH）₃，NaOH（或KOH）、HCl（或其它強酸），Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣，氯氣的電子式為：，
亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質，為防止變質，C溶液在貯存時應加入少量X，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液呈血紅色，則證明含有鐵離子，如果無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈紅色，則證明含有亞鐵離子，
故答案為：；2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在．

點評：本題考查物質推斷，明確物質性質是解本題關鍵，考慮問題要全面，難度中等．