A. | 若該反應(yīng)的△H<0,升高溫度,平衡常數(shù)K減小 | |
B. | 若增大X的濃度,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 | |
C. | 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{8}$ mol/(L•s) | |
D. | 12 s后將容器體積擴大為10 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$ |
分析 一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1molX和3molY進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),經(jīng)12s達到平衡,生成0.6molZ.依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算為:
X(g)+3Y(g)?2Z(g)
起始量(mol) 1 3 0
變化量(mol) 0.3 0.9 0.6
平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6
A.焓變小于0,為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,澤爾平衡常數(shù)減。
B.增大一種反應(yīng)物濃度,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;
C.根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出以X濃度變化表示的反應(yīng)速率;
D.增大容器容積,壓強減小,平衡向著正向移動,重新平衡時的濃度大于原先的$\frac{1}{5}$.
解答 解:一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1molX和3molY進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),經(jīng)12s達到平衡,生成0.6molZ.依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算為:
X(g)+3Y(g)?2Z(g)
起始量(mol) 1 3 0
變化量(mol) 0.3 0.9 0.6
平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6
A.若該反應(yīng)的△H<0,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,平衡逆向進行,平衡常數(shù)K減小,故A正確;
B.若增大X的濃度,平衡向著正向移動,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{12s}$=$\frac{1}{80}$mol(L•s),故C錯誤;
D.12s后將容器體積擴大為10L,體積變化Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$,為0.06mol/L,但減小壓強平衡逆向進行,Z的平衡濃度小于0.06mol/L,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡影響因素的分析判斷、平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計算等知識,明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 合金的硬度一般比它的成分金屬大 | |
B. | 合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高 | |
C. | 合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣 | |
D. | 生活中用量最大的合金是鐵合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N5+共有34個核外電子 | |
B. | N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合 | |
C. | 化合物N5AsF6中As化合價為+1 | |
D. | 化合物N5AsF6屬于離子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)是加成反應(yīng) | B. | 苯酚和羥基扁桃酸是同系物 | ||
C. | 該反應(yīng)是取代反應(yīng) | D. | 乙醛酸不能與 NaOH溶液反應(yīng) |
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