【題目】科學家從化肥廠生產的中檢出組成為
的物質,經測定,該物質易溶于水,在水中以
和
兩種離子形式存在,植物的根系易吸收
,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的
分子,
分子不能被植物吸收。
請回答下列問題:
和
的關系正確的是 ______
填序號
。
A.同種單質同位素
同分異構體
同素異形體
______
填“能”或“不能”
和草木灰混合施用。
已知斷裂
吸收167kJ熱量,生成1molN
N放出
的熱量,寫出
氣體轉變?yōu)?/span>
的熱化學方程式: ______ 。
已知白磷、
、
的空間構型均為四面體,
的結構式為
,白磷
的結構式為
,請畫出
的結構式 ______ 。
已知液氨中存在著平衡
,科學家在液氨中加入氫氧化銫
和特殊的吸水劑,使液氨中的
生成
分子和另一種單質氣體,請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式: ______ 。
【答案】D 不能
【解析】
(1)同種元素組成的不同的單質互稱為同素異形體;
(2)草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸根水解顯堿性,根據(jù)題意N4H44+遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)化學鍵斷裂吸收熱量,形成化學鍵放出熱量,分別計算后進行比較,從而寫出熱化學方程式;
(4)N4H44+中每個N原子與另外3個N原子形成共價鍵,同時與1個氫離子形成配位鍵;
(5)已知液氨中存在著平衡,科學家在液氨中加入氫氧化銫
和特殊的吸水劑,使液氨中的
生成
分子和另一種單質氣體,由得失電子守恒和元素守恒可知,另一種氣體為氫氣,由此判斷液氨與氫氧化銫反應生成N4分子、CsNH2、氫氣和水。
和
是氮元素的不同單質,互為同素異形體;
故答案為:D;
草木灰的主要成分是碳酸鉀,其中的碳酸根水解顯堿性,已知
遇到堿時,會生成一種形似白磷的
分子,所以
和草木灰之間能反應,所以二者不能混合施用;
故答案為:不能;
氣體中含有
鍵,可生成
,形成
鍵,則
氣體轉變?yōu)?/span>2mol
,化學鍵斷裂吸收的熱量為
,形成化學鍵放出的熱量為
,所以反應放熱,放出的熱量為
,即放出882kJ的熱量,則
氣體轉變?yōu)?/span>
的熱化學方程式為:
;
故答案為:;
由于
、
的空間構型均為四面體,
的結構式為
,白磷
的結構式為
,據(jù)此推斷得出:
的結構式為:
;
故答案為:;
液氨中存在著平衡:
,加入氫氧化銫
和特殊的吸水劑,使液氨中的
生成
分子和另一種單質氣體,由得失電子守恒和元素守恒可知,另一種氣體為氫氣,由此判斷液氨與氫氧化銫反應生成N4分子、CsNH2、氫氣和水,即發(fā)生的反應為:
;
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
(1)A→B的反應的類型是____反應。
(2)化合物H中所含官能團的名稱是______。
(3)化合物C的結構簡式為____。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物,該副產物的結構簡式為____。
(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:____。
①能發(fā)生水解反應,所得兩種水解產物均含有3種化學環(huán)境不同的氫;
②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知: CH2ClCH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷(
)、
、乙醇和乙醇鈉為原料制備
的合成路線流程圖____。(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )
A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中,浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺(已知:2NO2N2O4△H<0)
D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是( )
A.甲:可用Zn電極代替Cu電極作正極
B.乙:通入氧氣的一極為正極
C.丙:鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D.�。涸姵�Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中,PbO2發(fā)生還原反應作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
① 按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性
② 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g
④ 從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸,直到不再產生氣體時為止
⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g
⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g
請回答下列有關問題:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉,說明________________。
(2)裝置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果_________。(選填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤的目的是__________________________________________。
(5)步驟⑦的目的是__________________________________________。
(6)試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為__________________________。
(7)寫出純堿與稀硫酸反應的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是( �。�
A.H2O的分解反應是放熱反應
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示,電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是
A.放電時,a極為負極
B.充電時,Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌,放電時發(fā)生Li+嵌入
C.放電時,若轉移0.02mol電子,石墨電極將減重0.21g
D.放電時,Li+在電解質中由a極向b極遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題:
Ⅰ.轉化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖所示。
(1)過程i中H2S發(fā)生了___(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)過程ii的離子方程式是___。
(3)已知:①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1) | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
請結合以上信息,判斷工業(yè)脫硫應選擇的最佳pH范圍,并說明原因:___。
II.蒸氣轉化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
(4)①該過程的熱化學方程式是___。
②比較壓強p1和p2的大小關系:p1___p2(選填“>”“<”或“=”)。
III.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2和H2。
IV.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
(5)①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是___。
②結合電極反應式,簡述K2CO3溶液的再生原理:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】胡妥油(D)是香料的原料,它可由A合成得到:
下列說法正確的是( )
A.有機物B的分子式為C11H19O3
B.1molB與足量的Na反應可產生11.2LH2(已換算成標準狀況)
C.有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在
D.一定條件下,A分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應
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