（10分）有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五種短周期元素，它們可兩兩組成；甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比
A:C=1:1
B:A=1:2
D:E=1:3
B:E=1:4
其中A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30
（1）試寫出各元素的元素符號(hào)：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
（2）E元素在周期表中位置     ，它的最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：       。
（3）化合物丁的空間構(gòu)型為     ，其分子電子式為            。
（4）E溶液顯酸性的離子方程式為：                             。
（10分）（每空1分）（1）H  C  O  Al  Cl （2）三  ⅦA  
（3）正四面體  （4）Al3++3H2O－Al(OH)3+3 H+

試題分析：B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，B一定是第二周期的元素，則B是碳元素。又因?yàn)锳，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A生物原子序數(shù)最小，這說明A應(yīng)該是第一周期的氫元素。根據(jù)甲中原子個(gè)數(shù)之比可知，C應(yīng)該是氧元素。C是E的鄰族元素，且E的原子序數(shù)最大，所以E是Cl元素。由于D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，所以D是Al元素。
點(diǎn)評(píng)：本題是中等難度的試題，主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去):

(1)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C、D均為空氣的主要成分,E是一種有毒氣體.
①C的電子式為_______________.
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______________________.
(2)若A是淡黃色化合物,常溫下D是無色氣體,C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子.
①C中所含化學(xué)鍵的類型是____________.
②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式______________________.
(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
 
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入氣體D的體積為_____L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：
①
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 
⑨
⑩
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14
 
 
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(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì) 最不活潑的是             ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡(jiǎn)單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，
⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號(hào))
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。
(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。
考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對(duì)應(yīng)粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測(cè)用途

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(    )
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)
C．從Li到Cs的熔點(diǎn)依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是 (     )
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是
A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[2012·臨沂一模]（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體。

請(qǐng)回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：       。
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：                        。
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是     
_____________                           ________。
（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應(yīng)方程式為                。
（5）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？       （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（（2）題每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

回答下列問題：
（1）若A是可溶性的強(qiáng)堿，B是酸式鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為________________，有關(guān)的離子方程式為___________________________________    。
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。
①若C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________                       。 
②若A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3∶1混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為
_________              _。
（3）若B為Ca(HCO3)2溶液，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水，則A的化學(xué)式為__________________       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑。A～H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）

已知：化合物A中含二種陽離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶3。陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾濁，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使KSCN溶液顯紅色。
回答下列問題：
(1)C的電子式為：           ；A的化學(xué)式為：             。
(2)D+E→C+G的化學(xué)方程式：                                         。
(3)H+H2O2+HCl→I的離子方程式：                                    。
(4)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是                        
_________________________________________________________________________。

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