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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

銅不能與稀硫酸反應，但能夠與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；但寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，即可發(fā)現(xiàn)氫離子和硝酸根并不是1：1消耗，而是4：1消耗，同時稀硫酸也能提供氫離子去參與反應，計算得溶液中n(H+)=0.3mol，n(NO3-)=0.1mol，為3：1，對比發(fā)現(xiàn)H+先消耗完，故將氫離子物質的量帶入離子方程式，發(fā)生反應的n(Cu)=n(H+)×3/8=9/80，m(Cu)=n(Cu)×64=7.2g。

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗)，請回答下列問題：

（1）在A中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實驗現(xiàn)象為___，寫出此化學反應方程式___。

③中的實驗現(xiàn)象是___，寫出此化學反應方程式___。

④中的實驗現(xiàn)象是___，寫出此化學反應方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應的離子方程式為___。

（3）能體現(xiàn)出SO2還原性的實驗序號是___。

（4）實驗結束后需要通入N2，其目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。

（1）金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為__；基態(tài)Ni原子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數增大，總趨勢是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。

（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數（形成σ鍵的電子除外）和得電子數的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO2-中大π鍵應表示為__。

（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過圖中的Born—Haber循環(huán)計算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（，，），則d點的坐標參數為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為___pm。

（列出計算式即可）

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【題目】請回答下列問題：

（1）根據題意選擇以下四種物質的字母序號填空

A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計算機芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是___，產生的CO2在標準狀況下的體積是___L。

（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請用“單線橋”標明該反應電子轉移的方向與數目___。

②該反應中氧化劑是___；當有1molNa2FeO4生成，轉移的電子有___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熾熱的爐膛內有反應：往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：，，，其能量變化示意圖如下，

已知CO的燃燒熱為。下列有關說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內通入水蒸氣可節(jié)省燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ；，根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_________________________________________。

已知熱化學方程式： ，該反應的活化能為，則其逆反應的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標準狀況下還原生成，反應中轉移的電子總數為_______用阿伏加德羅常數表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關數據如下表，則表中 a為__________________

1mol分子中的化學鍵斷裂時

需要吸收的能量

436

a

369

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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【題目】硝酸鋁廣泛應用在顯像管生產，稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：

已知：①硝酸鋁白色透明結晶。易溶于水和乙醇，極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點73℃，在135℃時分解。

③硝酸和鋁反應的還原產物分布如圖1。

某興趣小組在實驗室制取硝酸鋁，請回答：

（1）從工業(yè)生產角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________ mol·L－1。反應2中的離子方程式____________。

（2）下列說法合理的是________。

A 反應1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥時，可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋

D 制取后的Al(NO3)3必須密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應，除了生成Al(NO3)3，其它產物都是酸性氣體，有關的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

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