將10.6g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標準狀況）3.36L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氧氣物質(zhì)的量，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣，可計算混合氣體總物質(zhì)的量，設(shè)CO2物質(zhì)的量為xmol，水蒸氣物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，利用二者質(zhì)量列方程計算．
解答： 解：生成氧氣物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣，故混合氣體物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，
設(shè)CO2物質(zhì)的量為xmol，水蒸氣物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則：
44x+（0.3-x）×18=10.6；
解得：x=0.2mol，
所以水的物質(zhì)的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
答：原混合氣體中CO2為0.2 mol，H2O為0.1 mol．
點評：本題考查混合物計算、化學方程式的計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應速率的說法正確的是（　�。�
A、對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率
B、相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大
C、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0
D、反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
 
，I和Cl相比，電負性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
；
（2）丙溶液中存在電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為
 
；
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是
 
 （填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=
 
；
（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為
 
，該反應在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的
 
增大，這個原理也叫做
 
原理．用符號
 
表示．不難理解，即使是同一物質(zhì)，應該存在著
 
時的熵值最大，
 
時次之，
 
時最小的這樣一種普遍規(guī)律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉的生產(chǎn)原理（用化學方程式表示）：
 
；
漂白粉的主要成分是：
 
（填化學式）有效成分是：
 
（填化學式）
它的漂白原理是（用化學方程式表示）
 
．

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