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赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種．其主要成分是Fe2O3，計算20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？
考點：元素質量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，根據(jù)氧化鐵質量分數(shù)計算氧化鐵的質量，再根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，可以計算出含鐵的質量．
解答： 解：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質量為20t×80%×
56×2
56×2+16×3
=11.2t．
答：20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質量為11.2t．
點評：本題考查質量分數(shù)有關計算，比較基礎，側重考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5molNa2SO4中，Na+的質量為（　　）
A、6.02×1023
B、1mol
C、11.5g
D、23g

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀所給信息填寫以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
①放入蒸餾水木條燃燒
②放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據(jù)此回答設計實驗①的目的是
 
．
（2）最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學的氧化還原反應知識，分析產生氯氣的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）取少量FeCl2溶液，按圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的現(xiàn)象是
 
，與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：
 
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是
 
．
A．有銅無鐵    B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有  　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸或酸性藥物則產生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．
（3）可溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
 
．
（2）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中．并無氣體放出．向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色．求：
（1）原混合物中鐵粉的質量．
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各化學方程式（是離子反應的寫出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應
 

（2）鈉和水的反應
 

（3）鋁和鹽酸的反應
 

（4）鋁和氫氧化鈉的反應．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為
 
．
（2）若該電池工作時，電路中有1mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質的量為
 
．
（3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量
 
（增加、減少）
 
克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質中的
 
．
A．CuSO4溶液        B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體    E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解1000克飽和食鹽水，如果電路內通過電子為2mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kpa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L溶液，關于這種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、所得鹽酸的物質的量濃度為1 mol?L-1
B、溶液中C（H+）=1/22.4 mol?L-1
C、溶液的物質的量濃度稍小于1/22.4 mol?L-1
D、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1

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