【題目】下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A. 通入足量SO2氣體后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B. 無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

【答案】D

【解析】A.硝酸能氧化二氧化硫，故錯誤；B.鋁離子和硫離子反應生成硫化鋁沉淀，故錯誤；C.使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，碳酸氫根離子不存在，銅離子也不存在，故錯誤；D.溶液為酸性，四種離子能共存，故正確。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)

A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4是氧化劑．H2O是還原劑

C. 硼元素被氯化，氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設計實驗如下。請回答：

Ⅰ．制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。

（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。

（3）試劑X的作用為________。

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品純度

（5）設計實驗證明：裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)________。

（6）測定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標準溶液。則：

①達到滴定終點的現(xiàn)象為________。

②產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是

A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 水晶與石灰石 D. 青銅與銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時，某含C、H、O三種元素的有機物4.6g在O2中完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質(zhì)量增加5.4g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質(zhì)量增加6.2g(假定氣體全部吸收)．

(1)試通過計算推斷該有機物的分子式 。

(2)該有機物有多種同分異構(gòu)體，其中一種核磁共振氫譜只出現(xiàn)一種峰，寫出滿足該條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：的烴，下列說法正確的是( )

A． 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B． 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C． 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D． 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2,2-二甲基丙烷也稱為新戊烷 B. 由苯制取溴苯的反應屬于加成反應

C. C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu) D. 乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在H2S和SO2的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.3：13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。

(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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