Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6N_A
• B． 34 g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$N_A
• D． 1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合乙醇的分子結(jié)構(gòu)分析；
B、依據(jù)過(guò)氧化氫有少量分子電離，但那是極少數(shù)，絕大多數(shù)還是以過(guò)氧化氫分子形式存在，陰離子只是微量分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
D．Fe²⁺與足量的H₂O₂發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2mol的亞鐵離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，則1mol Fe²⁺參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，根據(jù)N=nN_A，分析求解；

解答 解：A、4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，1mol乙醇分子中有6個(gè)氫原子，其中含有5個(gè)C-H鍵，一個(gè)O-H鍵，所以0.1mol乙醇分子中含0.5molC-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B、34gH₂O₂物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子為過(guò)氧根離子，但過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)，電離程度很少，所以陰離子一定小于1mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算得到物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．Fe²⁺與足量的H₂O₂發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2mol的亞鐵離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，則1mol Fe²⁺參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算來(lái)計(jì)算微粒數(shù)目的計(jì)算判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．